BALANCEO DE REACCIONES REDOX

Las reacciones redox en la mayoría de las ocasiones, se pueden balancear por simple inspección, sin embargo hay ocasiones que se presentan reacciones redox complejas que no es posible balancear en esa forma y se requiere utilizar un método para hacerlo.

Existen dos métodos para el balanceo de esas ecuaciones. En cualquiera de ellos se debe saber asignar el número de oxidación de cada elemento que aparece en la ecuación y en ambos métodos se escriben semirreacciones para representar la oxidación y la reducción.

Número de oxidación

Representa el número de electrones en exceso o de déficit que se le asigna a un elemento con respecto a su número atómico, cuando forma parte de un compuesto o está en forma de ión, al seguir las reglas que a continuación se mencionan:

1) Si el número de electrones asignado a un elemento es mayor que su número atómico, se le confiere una carga formal negativa. Por el contrario, si el número de electrones asignado es menor que su número su atómico, se le asigna una carga formal positiva.

2) En los elementos libres o moleculares, el número de oxidación de ellos es cero.

3) En los iones simples (constituidos por un solo tipo de átomos, el No. de oxidación es igual a la carga del ion.

4) El número de oxidación del oxígeno es generalmente 2- , cuando forma parte de un compuesto, excepto en un peróxido, donde hay enlace O-O, en este caso el No. de oxidación asignado para el oxígeno es 1- y en el caso que se combine con flúor que es mas electronegativo que él, por lo que el No. de oxidación asignado al oxígeno es 2+ .

5) El N° de oxidación asignado para el hidrógeno es 1+ en la mayoría de los compuestos. La única excepción es en los hidruros, donde el hidrógeno se une a elementos menos electronegativos que él (metales), en estos casos el No. de oxidación asignado al hidrógeno es 1- .

6) La suma de los N° de oxidación de los átomos que forman una molécula, debe ser igual a cero.


EJEMPLOS:

Los signos de la carga en una fórmula se asignan tomando en cuenta la electronegatividad y las reglas de nomenclatura. Los elementos o iones menos electronegativos se escriben del lado izquierdo de la fórmula y se les asigna un número de oxidación positivo, mientras que, los elementos o iones más electronegativos se escriben del lado derecho de la fórmula y se les asigna un número de oxidación negativo.

A los metales de los grupos 1A -3A se les asigna la carga de acuerdo a su ubicación en cualquiera de esos grupos; así el sodio al estar en el grupo 1A tiene la carga 1+; al magnesio por ubicarse en el grupo 2A se le asigna la carga 2+ y el aluminio por pertenecer al grupo 3A se le asigna la carga 3+.