REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Un tipo de reacciones químicas muy frecuente son las denominadas reacciones de oxidación-reducción o reacciones redox, de forma abreviada, las cuales en su gran mayoría ocurren con liberación de energía, por ejemplo las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica.

En un principio, se pensó que las reacciones de oxidación sólo eran producidas por el oxígeno, pero el descubrimiento de reacciones de oxidación en las que no intervenía este elemento, hizo necesario ampliar el concepto para definir adecuadamente a dichas reacciones, por ello:

Una reacción redox es aquella en la que se presentan cambios en el estado o número de oxidación de dos o más elementos que intervienen en una reacción.
Es necesario entender que la oxidación y la reducción se presentan en forma simultánea, debido a que en la oxidación hay una pérdida de electrones, en tanto que en la reducción ocurre una ganancia de electrones.

A la ecuación que representa a un elemento que cede los electrones u otro que los acepte, se le llama semirreacción.

A la sustancia que causa la oxidación se le denomina agente oxidante y a la que causa la reducción, se le llama agente reductor. Con esa consideración, en el ejemplo, el azufre es el oxidante ya que es el que causa la oxidación del calcio y éste a su vez es el agente reductor, que ocasiona la reducción del azufre.
Así, un agente oxidante gana electrones y un agente reductor es el que cede electrones.

EJEMPLOS: